Ácido de Sulfamic

El ácido de Sulfamic, también conocido como amidosulfonic ácido, amidosulfuric ácido, aminosulfonic ácido y ácido sulfamidic, es un compuesto molecular con la fórmula HNSO. Este compuesto incoloro, soluble en agua encuentra muchas aplicaciones.

El ácido de Sulfamic (HNSO) se puede considerar un compuesto intermedio entre el ácido sulfúrico (HSO), y sulfamide (HNSO), con eficacia - aunque véase abajo - sustitución un - AH grupo con un grupo-NH en cada paso. Este modelo no se puede extender adelante en ninguna dirección sin la demolición el - TAN grupo.

Sulfamates son O-substituted-, N-substituted-o derivados di-/tri-substituted del ácido sulfamic.

Estructura y reactividad

En primer lugar, hay que notar que el compuesto es bien descrito por la fórmula HNSO, no el tautomer HNSO (AH). Las distancias de la obligación relevantes son S=O, 1.44 y S-N 1.77 Å. La mayor longitud de la distancia S-N es consecuente con un enlace solo. Además, un estudio de la difracción de neutrón localizó los átomos de hidrógeno, todos los tres de los cuales son 1.03 distantes Å del nitrógeno. En el estado sólido, la molécula de ácido sulfamic es bien descrita por una forma de zwitterionic:

El ácido de Sulfamic es un ácido moderadamente fuerte, K = 1.01 x 10. Como el sólido es no higroscópico, se usa como un estándar en acidimetry (los ensayos cuantitativos del contenido ácido).

:HNSO + NaOH → NaHNSO + HO

Doble deprotonation se puede efectuar en la solución NH de dar [HNSO].

:HNSO + 2 NH → [HNSO] + 2 [NH]

El ácido de Sulfamic se derrite en 205 °C antes de descomponerse a temperaturas más altas a HO, De este modo, De este modo, y N.

Las soluciones acuáticas son inestables y despacio hydrolyze al amonio bisulfate, pero el sólido cristalino es indefinidamente estable en condiciones de almacenaje ordinarias.

El comportamiento de HNSO se parece al de la urea, (HN) CO, de algunos modos. Ambo rasgo amino grupos conectó con centros que retiran el electrón que pueden participar en la vinculación de delocalized. Ambos liberan el amoníaco para calentarse en el agua.

Reacción con ácidos nítricos y nitrosos

Con HNO, sulfamic ácido reacciona para dar N, mientras con HNO, se permite NO.

:HNO + HNSO → HSO + N + HO

:HNO + HNSO → HSO + NO + HO

Reacción con hypochlorite

La reacción de exceso hypochlorite con el ácido sulfamic o una sal de sulfamate da ocasión reversiblemente tanto a N-chlorosulfamate como a N, N-dichlorosulfamate.

:HClO + HNSOH → ClNHSOH + HO

:HClO + ClNHSOH ClNSOH + HO

Por consiguiente el ácido de sulfamic se usa como hypochlorite scavanger en la oxidación de aldehydes con chlorite como la oxidación de Pinnick.

Aplicaciones

El uso más famoso de ácido sulfamic está en la síntesis de compuestos de prueba dulce. La reacción con cyclohexylamine seguido de la adición de NaOH da CHNHSONa, sodio cyclamate. Los compuestos relacionados también son dulcificantes, ven el potasio acesulfame.

Sulfamates se han usado en el diseño de muchos tipos de reactivos terapéuticos como antibióticos, nucleoside/nucleotide virus de la inmunodeficiencia humana (HIV) invierten inhibidores transcriptase, inhibidores del probromista del VIH (PIs), medicinas contra el cáncer (esteroide sulfatase e inhibidores anhydrase carbónicos), medicinas antiepilépticas y medicinas de pérdida de peso.

El ácido de Sulfamic se usa como un agente de limpieza ácido, a veces puro o como un componente de mezclas patentadas, típicamente para metales y cerámica. Con frecuencia se usa para quitar la herrumbre y limescale, sustituyendo el ácido clorhídrico más volátil e irritante, que es sin embargo más barato. A menudo es un componente de casa que desincrusta reactivos, por ejemplo, cal del Camino el Gel Grueso contiene hasta el 8% sulfamic ácido y pH 2 - 2.2, o detergentes usados para el retiro de limescale. Cuando comparado con la mayor parte de los ácidos minerales fuertes comunes, el ácido de Sulfamic tiene propiedades de desincrustando de agua deseables, volatilidad baja, toxicidad baja y es un calcio soluble sólido soluble acuático que se forma y sales de-hierro-III.

Importantemente, el ácido de Sulfamic es preferible para usar en la casa en comparación con el ácido clorhídrico para su seguridad intrínseca. Si erroneusly mezclado con productos basados hypochlorite como la lejía, no forma el gas del cloro, mientras los ácidos más comunes iban; la reacción (neutralización) con NH, produce una sal como representado en la sección encima. El ácido clorhídrico reacciona con el amoníaco para dar ocasión al cloruro del nitrógeno derivates como el Nitrógeno trichloride, que es un gas tóxico.

Su también encuentra aplicaciones en la limpieza industrial de equipo de la casa de la poción y lechería. Aunque se considere menos corrosivo que el ácido clorhídrico, los inhibidores de la corrosión a menudo se añaden a productos de limpieza comerciales de los cuales es un componente. Es posible que el grupo amino pudiera actuar mientras que un ligand en ciertas circunstancias, como hace el ión del cloruro para Fe-III, cuando el ácido clorhídrico se usa en el retiro de la herrumbre.

El ácido de Sulfamic se usa en S.C. Johnson & Sons, Inc. "Burbujeo de Burbujas que friega bien - Sus Pastillas de Servicios", y en Saeco Dezcal que desincrusta el polvo para café de casa y equipo del café exprés.

Pulimento de plata

Según la etiqueta en el producto de consumo, el producto de limpieza de plata líquido TarnX contiene thiourea, un detergente y ácido sulfamic.

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