Lata (II) cloruro

La lata (II) cloruro (stannous cloruro) es un sólido cristalino blanco con la fórmula. Forma dihydrate estable, pero las soluciones acuosas tienden a someterse a la hidrólisis, en particular de estar caliente. SnCl es ampliamente usado como un agente que reduce (en la solución ácida), y en baños electrolíticos para el enchapado de la lata. La lata (II) cloruro no se debería confundir con el otro cloruro de lata; lata (IV) cloruro o cloruro stannic (SnCl).

Estructura química

SnCl tiene un par solitario de electrones, tales que la molécula en la fase de gas se dobla. En el estado sólido, SnCl cristalino forma cadenas unidas vía puentes del cloruro como mostrado. El dihydrate también es de tres coordenadas, con un agua coordinada en la lata y una segunda agua coordinada al primer. La parte principal de la molécula apila en dobles capas en el celosía de cristal, con la "segunda" agua encajonada entre las capas.

Propiedades químicas

Lata (II) el cloruro se puede disolver en menos que su propia masa del agua sin la descomposición aparente, pero ya que la solución es la hidrólisis diluida ocurre para formar una sal básica insoluble:

:SnCl (aq) + HO (l) Sn (AH) Cl (s) + HCl (aq)

Por lo tanto si soluciones claras de lata (II) el cloruro se debe usar, se debe disolver en el ácido clorhídrico (típicamente de mismo o mayor molarity que el cloruro stannous) para mantener el equilibrio hacia el lado izquierdo (usando el principio del Le Chatelier). Las soluciones de SnCl también son inestables hacia la oxidación por el aire:

:6 SnCl (aq) + O (g) + 2 HO (l) → 2 SnCl (aq) + 4 Sn (AH) Cl (s)

Esto se puede prevenir almacenando la solución sobre masas de metal de estaño.

Hay muchos tales casos donde la lata (II) acciones del cloruro como un agente que reduce, reduciendo la plata y el oro sala al metal e hierro (III) sales al hierro (II), por ejemplo:

:SnCl (aq) + 2 FeCl (aq) → SnCl (aq) + 2 FeCl (aq)

También reduce el cobre (II) al cobre (I).

Soluciones de lata (II) el cloruro también puede servir simplemente de una fuente de iones de Sn, que pueden formar otra lata (II) compuestos vía reacciones de precipitación. Por ejemplo, la reacción con el sulfito de sodio produce la lata marrón/negra (II) sulfito:

:SnCl (aq) + NaS (aq) → SnS (s) + 2 NaCl (aq)

Si el álcali se añade a una solución de SnCl, un blanco precipitado de la lata hidratada (II) el óxido se forma al principio; esto entonces se disuelve en la base excedente para formar una sal de stannite como el sodio stannite:

:SnCl (aq) + 2 NaOH (aq) → SnO · HO (s) + 2 NaCl (aq)

:SnO · HO (s) + NaOH (aq) → NaSn (AH) (aq)

SnCl anhidro puede ser usado para hacer una variedad de lata interesante (II) compuestos en solventes no acuosos. Por ejemplo, la sal de litio de 4 metilo 2,6 di tert butylphenol reacciona con SnCl en THF para dar Sn compuesto de dos coordenadas lineal amarillo (REMO) (Ar = aryl).

La lata (II) cloruro también se comporta como un ácido de Lewis, formando complejos con ligands como el ión del cloruro, por ejemplo:

:SnCl (aq) + CsCl (aq) → CsSnCl (aq)

La mayor parte de estos complejos son piramidales, y ya que los complejos como SnCl tienen un octeto lleno, hay poca tendencia de añadir más de un ligand. El par solitario de electrones en tales complejos está disponible para la vinculación, sin embargo, y por lo tanto el propio complejo puede servir de una base de Lewis o ligand. Esto visto en el producto ferrocene-relacionado de la reacción siguiente:

:SnCl + Fe (η-CH) (CO) HgCl → Fe (η-CH) (CO) SnCl + Hg

SnCl puede ser usado para hacer una variedad de tales compuestos que contienen enlaces metálicos y metálicos. Por ejemplo, la reacción con dicobalt octacarbonyl:

:SnCl + Co (Colorado) → (CO) Co-(SnCl) - Co (Colorado)

Preparación

SnCl anhidro está preparado por la acción de gas del cloruro de hidrógeno seco en el metal de estaño. El dihydrate es hecho por una reacción similar, usando el ácido clorhídrico:

:Sn (s) + 2 HCl (aq) → SnCl (aq) + (g)

El agua con cuidado se evapora entonces de la solución ácida de producir cristales de SnCl · 2HO. Este dihydrate se puede deshidratar al anhídrido acético anhidro que usa.

Usos

Una solución de lata (II) el cloruro que contiene un poco de ácido clorhídrico se usa para el enchapado de la lata de acero, a fin de hacer latas. Un potencial eléctrico se aplica, y el metal de estaño se forma en el cátodo vía la electrólisis.

Lata (II) el cloruro se usa como un mordiente en el tinte de tejido porque da colores más brillantes con algunos tintes p.ej cochinilla. Este mordiente también se ha usado solo para aumentar el peso de la seda.

Se usa como un catalizador en la producción del ácido poliláctico plástico (PLA).

La lata (II) cloruro también encuentra el amplio uso como un agente que reduce. Esto se ve en su uso para espejos de silvering, donde el metal de plata se deposita en el cristal:

:Sn (aq) + 2 Ag → Sn (aq) + 2 Ag (s)

Una reducción relacionada tradicionalmente se usó como una prueba analítica de (aq). Por ejemplo, si SnCl se añade gota a gota en una solución de mercurio (II) cloruro, un blanco precipitado del mercurio (I) cloruro se forma primero; tan más SnCl se añade esto se hace negro como el mercurio metálico se forma. El cloruro de Stannous puede estar acostumbrado a la prueba de la presencia de compuestos de oro. SnCl se hace morado vivo en la presencia de oro (ver Morado de Cassius).

Cuando el mercurio se analiza usando la espectroscopia de absorción atómica, un método del vapor frío se debe usar, y lata (II) el cloruro típicamente se usa como el reductant.

En la química orgánica, SnCl principalmente se usa en la reducción de Stephen, por lo cual un nitrile se reduce (vía una sal del cloruro imidoyl) a un imine que es fácilmente hydrolysed a un aldehyde.

La reacción por lo general trabaja mejor con nitriles aromático Aryl-CN. Una reacción relacionada (llamó el método de Sonn-Müller) comienza con un amide, que se trata con PCl para formar la sal del cloruro imidoyl.

La reducción de Stephen menos se usa hoy, porque ha sido generalmente reemplazada por diisobutylaluminium hydride reducción.

Además, SnCl es usado selectivamente para reducir grupos nitro aromáticos a anilinas.

SnCl también reduce quinones a hydroquinones.

El cloruro de Stannous también se añade como un aditivo de la comida con el número E512 E a algún canned y alimentos embotellados, donde sirve de un reactivo de la retención en color y antioxidante.

SnCl se usa en Radionuclide angiography para reducir el reactivo radiactivo technetium-99m-pertechnetate para asistir en la encuadernación a células de la sangre.

Finalmente, el Cloruro Stannous acuoso es usado por muchos metales preciosos que refinan a aficionados como un indicador de metales del grupo de Platino y Oro en soluciones.

Notas



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